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Was ist das Methylethylketon?

Anzahl Durchsuchen:0     Autor:Site Editor     veröffentlichen Zeit: 2020-08-28      Herkunft:Powered

Farblose transparente Flüssigkeit.Es riecht nach Aceton.Flüchtig Es kann mit Ethanol, Ether, Benzol, Chloroform und Öl mischbar sein.Es ist in 4 Teilen Wasser löslich, aber die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur ab. 11,3% können mit Wasser (Wasser) ein Azeotrop bilden, azeotrope Temperatur 73,4 ℃ (einschließlich Butanon 88,7%).Relative Dichte (d204)0.805.Gefrierpunkt - 86 ℃.Siedepunkt 79,6 ℃.Brechungsindex (n15D)1.3814. Flammpunkt 1,1 ℃.Niedrige Toxizität, mittlere tödliche Dosis (oral): 330 mg /kg.Entflammbar, Dampf und Luft können ein explosives Gemisch bilden, Explosionsgrenze von 1,81 % ~ 11,5 % (Volumen).Hohe Dampfkonzentrationen wirken narkotisch.



Der Name: Methylethylketon

Der Alias:2 - Butanon

Summenformel: C4H8O



Relative Molekülmasse: 72,10

Chemische Kategorie: Organische Verbindungen – Ketone

Kontrolltyp: Methylethylketon (Protoxy-3)

Lagerung: Verschlossen, kühl und trocken

Physikalische Eigenschaften

Aussehen und Eigenschaften: farblose Flüssigkeit mit acetonartigem Geruch.

Schmelzpunkt (℃): 85,9

Relative Dichte (Wasser = 1): 0,81

Siedepunkt (℃): 79,6

Relative Dampfdichte (Luft = 1): 2,42

Gesättigter Dampfdruck (kPa): 9,49 (20 ℃)

Verbrennungswärme (kJ/mol): 2441,8

Kritische Temperatur (℃): 260

Kritischer Druck (MPa): 4,40

Log des Octanol/Wasser-Verteilungskoeffizienten: 0,29

Flammpunkt (℃) : 9

Explosionsobergrenze %(V/V):11.4

Zündtemperatur (℃) : 404

Untere Explosionsgrenze %(V/V):1.7

Löslichkeit: löslich in Wasser, Ethanol, Ether, aber löslich in Öl.

Molekülstrukturdaten:

1. Molarer Brechungsindex: 20,60

2. Molvolumen (m3/mol): 91,6

3. Zhang Birong (90,2k): 196,3

4. Oberflächenspannung (dyne/cm): 21,0

5. Polarisierbarkeit (10–24 cm3): 8,17

Chemische Eigenschaften

1. Butanon ist aufgrund seiner Carbonylgruppe und seines benachbarten aktiven Wasserstoffs anfällig für verschiedene Reaktionen.Kondensation mit Salzsäure oder Natriumhydroxid ergibt 3,4-Dimethyl-3-hexen-2-keton oder 3-Methyl-3-hepten-5-keton.Bei längerer Sonneneinstrahlung entstehen Ethan, Essigsäure und Kondensationsprodukte.Bei der Oxidation von Salpetersäure entsteht Diacetyl.Essigsäure entsteht, wenn sie mit starken Oxidationsmitteln wie Chromsäure oxidiert wird.Butanon zu hitzestabilem, über 500 ℃ heißem Tränenbildung Keten oder Methylketen.Bei der Kondensation mit aliphatischen oder aromatischen Aldehyden entstehen hochmolekulare Ketone, cyclische Verbindungen, Ketone und Harze.Wenn es zum Beispiel mit Formaldehyd in Gegenwart von Natriumhydroxid kondensiert, produziert es zuerst 2-Methyl-1-butanol-3-keton und dehydriert dann, um Methylisopropylketon zu bilden.Die zusammengesetzten Harze werden Sonnenlicht oder ultraviolettem Licht ausgesetzt.Kondensation mit Phenol zur Bildung von 2,2-Bis(4-hydroxyphenyl)butan.Reagieren mit aliphatischen Estern in Gegenwart eines alkalischen Katalysators, um -Diketon herzustellen.Acylierung mit Anhydrid in Gegenwart eines Säurekatalysators ergibt -Diketon.Reagieren mit Cyanwasserstoff unter Bildung von Cyanol.Reagieren mit Ammoniak unter Bildung von Ketopidinderivaten.Die -Wasserstoffatome von Butanon werden leicht durch Halogene ersetzt, um durch Wechselwirkung mit Chlor eine Vielzahl von halogenierten Ketonen zu bilden, wie z. B. 3-Chlor-2-butanon.Mit 2, 4-Dinitrobenzol-Hydrazin-Effekt erzeugtes gelbes 2, 4-Dinitrobenzol-Hydrazon (Fp. 115 ℃).

2. Stabilität: Stabilität.

3. Verbotene Verbindungen: starkes Oxidationsmittel, Alkali, starkes Reduktionsmittel.

4. Polymerisationsgefahr: keine Polymerisation.

Ökologische Daten

1. Ökotoxizität

LC50: 1690–5640 mg/l (96 h) (Sonnenbarsch); 3200 mg/l (96 h) (Elritzen, pH 7,5); 1950 mg/l (24 h) (Halogeninsekt); <520 mg/l (48 h) (Daphnia , pH 8);918~3349mg/L(48h)(Daphnien, pH 7,21)

IC50:110~4300mg/L(72h)(Algen).

2. Biologische Abbaubarkeit

Aerober biologischer Abbau (h): 24~168;

Anaerober biologischer Abbau (h): 96~672;

3. Nicht-Bioabbaubarkeit

Halbwertszeit der Photooxidation in Wasser (h): 1,80 · 104 ~ 7,10 · 105;

Halbwertszeit der Photooxidation in Luft (h): 64,2 ~ 642;

Halbwertszeit der Hydrolyse erster Ordnung (h):>50a.

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